ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
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Átomos: Son las unidades básicas de la materia que tienen las propiedades características de los elementos químicos.
- Moléculas: Son uniones de dos o más átomos a través de enlaces químicos para formar nuevas sustancias de propiedades características.
NÚMERO ATÓMICO
El número atómico se representa con una Z y hace referencia al número de protones que posee un átomo, el cual, en un átomo neutro es el mismo que el número de electrones. Cada elemento químico posee un número atómico que lo caracteriza.
NÚMERO MÁSICO
El número másico se representa con una A y es el número de partículas que hay en el núcleo de un átomo, es decir, la suma de sus protones y neutrones.
A= Z + n-
MASA ATÓMICA
La masa atómica de un elemento es la masa de uno de sus átomos. Su unidad es la unidad de masa atómica, cuya abreviatura es una (u).
1u= 1,66 · 10-24 g
¿CÓMO REPRESENTAR CUALQUIER ELEMENTO QUÍMICO?
ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.
IONES
Los
iones son átomos que han perdido o ganado electrones en su corteza
eléctrica. Pueden ser:
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Cationes: Son átomos neutros que pierden electrones, por lo que quedan cargados de forma positiva y pasan a ser iones positivos o cationes.
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Aniones: Son átomos que ganan electrones y por lo tanto poseen un exceso de carga negativa y se transforman en iones negativos o aniones.
CORTEZA
ATÓMICA
La
corteza atómica ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene
una masa muy pequeña comparada con la del núcleo. En ella se
encuentran los electrones ocupando zonas alrededor del núcleo
atómico.
Los
electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles. En cada
capa o nivel puede situarse máximo un determinado número de
electrones.
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1ª capa (capa K), 2 electrones.
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2ª capa (capa L), 8 electrones.
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3ª capa (capa M), 16 electrones.
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4ª capa (capa N), 32 electrones.
Por
tanto, en la capa o nivel n
se pueden situar 2n2
electrones.
Los
electrones situados en la última capa se denominan electrones de
valencia; y son éstos electrones los encargados del comportamiento
químico de los elementos.
En un átomo que se encuentra en estado fundamental (normal), los electrones ocupan los niveles más bajos de energía. Un electrón puede pasar a un nivel superior absorbiendo energía; y entonces, el átomo estará en estado excitado. Cuando el electrón de un átomo excitado vuelve a su nivel de energía mínimo, emite energía, generalmente en forma de luz característica de cada tipo de átomo, que permite identificarlo.
Por otro lado, cada nivel de energía u órbita se compone de varios subniveles de energía. En ellos, al igual que ocurre con las capas o niveles, poseen un número máximo de electrones.
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Se
denomina configuración electrónica de un átomo a la forma en que
se distribuyen sus electrones en los distintos niveles y subniveles.
Sus capas y subniveles se van llenando según el orden de la regla de
Muller:
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