TEMA 5: LOS CAMBIOS QUÍMICAS Y LAS REACCIONES
TEMA
5: LOS CAMBIOS QUÍMICAS Y LAS REACCIONES
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Cambio químico: Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia, es decir, se produce un cambio de propiedades. Es un tipo de cambio irreversible.Ejemplos: Freír un huevo, cocer carne, quemar madera...
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Cambio físico: Es la alteración de la forma o apariencia de una sustancia sin que se cambie su composición química, sino el estado en el que se encuentra. Es un cambio reversible.
Ejemplos:
Hervir agua, disolver sal en agua, fundir oro...
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Ecuación química: Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se obtienen. También indica las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en el proceso.
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Reacción química: Es un cambio químico, en el cual, a la sustancia inicial se le denomina reactivo, mientras que a la final producto.
LEY
DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La
ley de la conservación de la masa indica que en toda reacción
química se conserva la masa, es decir, la suma de la masa de los
reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
QUÉ
OCURRE EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Las
reacciones químicas se producen debido a que se producen choques
entre las partículas, lo que origina la ruptura de los enlaces de
las moléculas de los reactivos, creándose a su vez nuevas moléculas
con distintos enlaces.
Sin
embargo, para que los choques puedan provocar la ruptura de los
enlaces, es decir, para que sean eficaces, es necesario que la
moléculas se muevan con suficiente energía y choquen en la
dirección adecuada.
MASA
MOLECULAR
La
masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que
componen una molécula, es decir, el peso de una molécula. Se
expresan en "u" (unidad de masa atómica).
1u
= 1,66 · 1023g
COMPOSICIÓN
CENTESIMAL
La
composición centesimal expresa qué porcentaje de la masa molecular
de un compuesto le corresponde a cada elemento que lo forman.
Se
haya dividiendo la masa del elemento en cuestión entre la masa
molecular del compuesto, multiplicando el resultado por cien. Se
expresa en porcentaje.
MOL
Un
mol es una unidad de medida que indica la cantidad de sustancia que
contiene una partícula, un mol equivale al número de Avogadro NA,
6,02 · 1023.
MASA
MOLAR
La
masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia. Permite
transformar gramos en moles, y viceversa:
Moles
= Gramos/Masa molar
ENLACES
QUÍMICOS
Los
enlaces son uniones de varias partículas que forman moléculas o
cristales. Podemos diferenciar tres tipos de enlaces:
ENLACES
IÓNICOS
Los
enlaces iónicos son uniones de elementos metálicos y no metálicos.
Se
producen debido a que los metales tienden a perder electrones
formando iones positivos o cationes, mientras que los no metales
tienden a ganarlos, originando así iones negativos o aniones para
poder ser más estables.
Cuando
hay un número muy grande de iones positivos que interactúa con un
número también grande, de iones negativos, el conjunto adquiere
gran estabilidad y es denominado crista iónico.
Las
propiedades que poseen los cristales iónicos son:
*
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen puntos de fusión
elevados.
*
Son solubles en agua.
*
Son duros y difíciles de rayar.
*
En estado sólido no conducen el calor ni la electricidad, sin
embargo, fundidos sí.
ENLACE
COVALENTE
Los
enlaces covaletes son uniones de elementos no metálicos.
Se
forman cuando dos átomos no metálicos se aproximan, y dado que
ninguno de ellos comparte electrones, sino que tienden a recibirlos,
los comparten para poder completar su capa de valencia.
Los
enlaces covalentes se pueden dar de dos formas distintas:
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Moléculas: La mayoría son gases o líquidos volátiles a
temperatura ambiente que no conducen el calor ni la electricidad y
que son poco solubles salvo excepciones.
Ejemplos->
Hidrógeno (H), oxígeno (O2), agua (H2O),
amoniaco (NH3)
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Cristales covalentes: Son sólidos a temperatura ambiente con puntos
de fusión muy elevados, muy duros e insolubles en agua. No conducen
el calor ni la electricidad.
Ejemplos->
Diamante (C), cuarzo (SiO2), corindón (Al2O3)
ENLACE
METÁLICO
Los
enlaces mecánicos son uniones de elementos metálicos.
Se
originan ya que los metales siempre tienden a dar electrones para
poder deshacerse de su última capa siendo esto más sencillo que
completarla, debido a que tienen pocos electrones en su capa de
valencia. Entonces, todos ceden electrones, los cuales forman una
nube alrededor de ellos denominada nube o gas electrónico.
Los
metales presentan las siguientes propiedades:
*
Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
*
Son buenos conductores tanto del calor como de la electricidad.
*
Son dúctiles y maleables.
*
Tienen brillo metálico.
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